REACCIONES CON ACIDOS

INTRODUCCION

SUSPENSION O COLOIDE

INTRODUCCION

En una solución verdadera, las partículas de soluto constan de moléculas o iones individuales, imposibles de distinguir.

Las suspensiones son aquellos compuestos en los cuales las partículas contienen más de una molécula y los agregados son suficientemente grandes para observarse a simple vista o con el microscopio. Entre estos dos extremos se encuentran las dispersiones coloidales, en las cuales las partículas pueden tener más de una molécula pero no son suficientemente grandes para observarlas en un microscopio.

Es imposible establecer un límite bien diferenciado entre las distintas dispersiones coloidales, las soluciones verdaderas y las suspensiones.

Un sistema de dispersión es aquel en el cual la fase dispersa consiste de granos o gotas de un componente en el seno de la fase dispersora. Tanto la fase dispersa como el medio de dispersión pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Como los gases son totalmente miscibles, no se tienen dispersiones coloidales de gas - gas, pero existen otras combinaciones posibles.

ANTECEDENTES

COLOIDES: es un sistema fisico-químico compuesto por dos fases: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de particulas; por lo general sólidas, de tamaño mesoscopico (a medio camino entre los mundos macroscopico y microscopico). Así, se trata de partículas que no son apreciables a simple vista, pero mucho más grandes que cualquier molecula.

SUSPENSION: son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o pequeñas particulas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido (dispersante o dispersora). Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas.

EMULSION: es un líquido disperso en otro líquido.

OBJETIVOS

OBJETIVOS GENERALES

• conocer los mecanismos necesarios para determinar una sustancia de suspension coloidal.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Establecer las diferencias entre los diferentes tipos de mezclas
• Diferenciar mezcla homogénea de mezcla heterogénea
• Diferenciar disoluciones de dispersiones coloidales
• Determinar si una mezcla de dos componentes es un ejemplo de disolución, suspensión
  o coloide.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1 paso:

pesamos 1 gr de almidon

en un vaso presipitado de 100ml adicionamos la mitad del volumen pedido.

despues agregamos el almidon agitamos la mezcla y completamos el volumen pedido 100ml.

luego lo dejamos en reposo hasta hacentarse la solucion para seguir con el paso 2.

2 paso:

almidon al 0,1 %.

adicionamos 0,1 ml de la solucion de almidon .

lo llevamos a 10 ml del vol pedido.

3 paso:

preparamos una disolucion de sal al 1%.

el procedimiento fue el mismo que el de los anteriores.

despues de estar preparada la solucion la metimos en una camara secreta para observarla.

lo mismos fue con la solucion del almidon .

RESULTADOS CUALITATIVOS

observamos en la solucion salinas un arcoiris con 7 colores que fueron de color rojo,naranja, amarillo,verde,azul,violeta.

al poner la luz a la solucion salinas se reflejo una fotosintesis y esta reaccion se dio porque tiene presencia de cloruro de sodio (NaOH).

observamos en la solucion del almidon que las particulas son suspendidas y la sustancia es espeza las particulas del almidon no transpasan la luz ademas se observa como si aumentara la presencia del soluto sus partuculas se van decantando lentamente.

RESULTADOS CUANTITATIVOS

La cantidad que se utilizo en las disoluciones se mantuvo al 100%, ya que utilizamos cantidade exactas gracias a este mecanismo los resultados fueron los esperados.

CONCLUCIONES

Esta practica nos ayudo a recordar que las suspensiones son sistemas heterogéneos donde la fase dispersa está constituida por granos del sólido visible a simple vista, que por la acción de la gravedad o de la densidad pueden sedimentar o flotar en la fase dispersora.

Las suspensiones son casos particulares de mezclas mecánicas que se separan fácilmente por filtración. En las disoluciones, el tamaño de partícula es el de las moléculas, átomos o iones y se consideran menor a 1 nanómetro (nm).

El otro extremo son las suspensiones, cuyo tamaño es mayor de 100 nm. Así el tamaño de los coloides va de 1 a 100 nm, éstos valores son válidos para fines didácticos pues la frontera entre las soluciones,, coloides y suspensiones no es precisa. Los coloides son una transición entre las soluciones homogéneas y las suspensiones heterogéneas, ademas en la solucion salinas observamos la presencia de la fotosintesis y porque su aparicion halli.

INTEGRANTES

MARIA OSPINO
MARIA ORTEGA
YOJANA BARBOSA
LUZ ELIANA BALLEJO

REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO

INTRODUCCION

Las reacciones pueden llevarse ha cabo en medios liquidos, solidos o gaseosos y pueden ir acompañados en cambios de las propiedades fisicas tales como: cambio de color, desprendimiento o absorcion de calor. etc de la misma manera que cada sustancia puede representarse en una formula quimica.

Ademas las reacciones de desplazamiento son reacciones en el cual atomos de un elemento reemplazan ha atomos de otro elemento, de un compuesto.

ANTECEDENES

REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO: Son reacciones en el cual atomos de un elemento reenplazan ha atomos de otro elemento en un compuesto, toda las reacciones de desplazamiento simple son reacciones denominada redox, estas reacciones simple de desplazamiento se pueden agrupar en tres tipos:

- Un metal de un elemento desplaza a un ion metalico de otro elemento en solucion.

- Un mental de un elemento desplaza gas hidrogeno de un acido o del agua.

- Un elemto alogeno desplaza a otro elemento alogeno.

METAL: Se denomina a los elemento quimico caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad, poseer alta densidad, y ser sólidos a temperaturas normales (excepto el mercurio y el galio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.

OBJETIVOS

OBJETIVOS GENERALES

• Observar las reacciones de desplazamiento efectuadas experimentalmente.
  
  

OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Distinguir entre un cambio fisico y uno quimico.
• Clasificar las reacciones quimicas en base a la observacion y experimentacion.
• Reconocer reacciones quimicas en bases a ciertas manisfestaciones como son cambios de colo, desprendimiento de olor, desprendimiento de gases, formacion de precipitado,etc.
• Realizar diferentes tipos de reacciones con el fin de observar los cambios químicos que hayan tenido lugar.
• Analizar y explicar el por qué de las transformaciones

RESULTADOS CUANTITATIVOS

Al iniciar una actividad en el laboratorio las medidas o pesos que se utilizan en las soluciones deben de ser exactas para que al momento de dar un resultado sea confiable y de optima calidad.

RESULTADOS CUALITATIVOS

En la practica del vinagre con el clik que es un material de alambre se observo que la reaccion es constante y lenta ya que la concentracion del acido acetico es baja al 4%.

El vinagre con el magnecio es medianamente lento ya que se observo que el metal sube y se va observando una capa cristalizada.

CONCLUSION

Gracias al desarrollo de esta practicas obtuvimos muchos conocimientos como:

Las sustancias que se transforman o modifican en una reacción se llaman reaccionantes, reactivos o reactantes. Las sustancias nuevas que se originan en una reacción química se llaman productos ademas observamos los cambios fisicos y quimicos que se dio en cada uno de ellos, los resultado de dicha practica nos retroalimento los conocimientos vistos teoricamente, en nuestra vida cotidiana se ven tambien los resultado de dicha practica como: , tal como la oxidación del hierro en condiciones de libre exposición, la luminosidad que desprende una cinta de magnesio durante la combustión.

ANEXO

acido clorhidrico (NaOH)

En el primer tubo: de acido clorhidrico con el cobre va cambiando de color lentamente a un color amarillo opaco

En el segundo tubo: de acido clorhidrico con el clip se forman dos capas lo cual es una mezcla heterogenea en la superficie queda una capa solida y en el fondo una capa liquida hace constantemente efervesencia y se torna un color amarillo opaco.

En el tercer tubo: de acido clorhidrico con magnesio la reaccion observada fue inmediata la mezcla es homogenea

vinagre

En el primer tubo: Vinagre y el clip observamos que la reaccion es constante y lenta ya que la concentracion del acido es baja al 4%.

En el segundo tubo : Vinagre y magnesio su reaccion es medianamente lenta se observa que el metal sube y se va formando una capa cristalizada.

INTEGRANTES:

• MARIA OSPINO
• MARIA ORTEGA
• YOJANA BARBOSA
• LUZ ELIANA BALLEJO