REACCIONES CON ACIDOS

INTRODUCCION

SUSPENSION O COLOIDE

INTRODUCCION

En una solución verdadera, las partículas de soluto constan de moléculas o iones individuales, imposibles de distinguir.

Las suspensiones son aquellos compuestos en los cuales las partículas contienen más de una molécula y los agregados son suficientemente grandes para observarse a simple vista o con el microscopio. Entre estos dos extremos se encuentran las dispersiones coloidales, en las cuales las partículas pueden tener más de una molécula pero no son suficientemente grandes para observarlas en un microscopio.

Es imposible establecer un límite bien diferenciado entre las distintas dispersiones coloidales, las soluciones verdaderas y las suspensiones.

Un sistema de dispersión es aquel en el cual la fase dispersa consiste de granos o gotas de un componente en el seno de la fase dispersora. Tanto la fase dispersa como el medio de dispersión pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Como los gases son totalmente miscibles, no se tienen dispersiones coloidales de gas - gas, pero existen otras combinaciones posibles.

ANTECEDENTES

COLOIDES: es un sistema fisico-químico compuesto por dos fases: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de particulas; por lo general sólidas, de tamaño mesoscopico (a medio camino entre los mundos macroscopico y microscopico). Así, se trata de partículas que no son apreciables a simple vista, pero mucho más grandes que cualquier molecula.

SUSPENSION: son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o pequeñas particulas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido (dispersante o dispersora). Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas.

EMULSION: es un líquido disperso en otro líquido.

OBJETIVOS

OBJETIVOS GENERALES

• conocer los mecanismos necesarios para determinar una sustancia de suspension coloidal.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Establecer las diferencias entre los diferentes tipos de mezclas
• Diferenciar mezcla homogénea de mezcla heterogénea
• Diferenciar disoluciones de dispersiones coloidales
• Determinar si una mezcla de dos componentes es un ejemplo de disolución, suspensión
  o coloide.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1 paso:

pesamos 1 gr de almidon

en un vaso presipitado de 100ml adicionamos la mitad del volumen pedido.

despues agregamos el almidon agitamos la mezcla y completamos el volumen pedido 100ml.

luego lo dejamos en reposo hasta hacentarse la solucion para seguir con el paso 2.

2 paso:

almidon al 0,1 %.

adicionamos 0,1 ml de la solucion de almidon .

lo llevamos a 10 ml del vol pedido.

3 paso:

preparamos una disolucion de sal al 1%.

el procedimiento fue el mismo que el de los anteriores.

despues de estar preparada la solucion la metimos en una camara secreta para observarla.

lo mismos fue con la solucion del almidon .

RESULTADOS CUALITATIVOS

observamos en la solucion salinas un arcoiris con 7 colores que fueron de color rojo,naranja, amarillo,verde,azul,violeta.

al poner la luz a la solucion salinas se reflejo una fotosintesis y esta reaccion se dio porque tiene presencia de cloruro de sodio (NaOH).

observamos en la solucion del almidon que las particulas son suspendidas y la sustancia es espeza las particulas del almidon no transpasan la luz ademas se observa como si aumentara la presencia del soluto sus partuculas se van decantando lentamente.

RESULTADOS CUANTITATIVOS

La cantidad que se utilizo en las disoluciones se mantuvo al 100%, ya que utilizamos cantidade exactas gracias a este mecanismo los resultados fueron los esperados.

CONCLUCIONES

Esta practica nos ayudo a recordar que las suspensiones son sistemas heterogéneos donde la fase dispersa está constituida por granos del sólido visible a simple vista, que por la acción de la gravedad o de la densidad pueden sedimentar o flotar en la fase dispersora.

Las suspensiones son casos particulares de mezclas mecánicas que se separan fácilmente por filtración. En las disoluciones, el tamaño de partícula es el de las moléculas, átomos o iones y se consideran menor a 1 nanómetro (nm).

El otro extremo son las suspensiones, cuyo tamaño es mayor de 100 nm. Así el tamaño de los coloides va de 1 a 100 nm, éstos valores son válidos para fines didácticos pues la frontera entre las soluciones,, coloides y suspensiones no es precisa. Los coloides son una transición entre las soluciones homogéneas y las suspensiones heterogéneas, ademas en la solucion salinas observamos la presencia de la fotosintesis y porque su aparicion halli.

INTEGRANTES

MARIA OSPINO
MARIA ORTEGA
YOJANA BARBOSA
LUZ ELIANA BALLEJO