REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO

INTRODUCCION

Las reacciones pueden llevarse ha cabo en medios liquidos, solidos o gaseosos y pueden ir acompañados en cambios de las propiedades fisicas tales como: cambio de color, desprendimiento o absorcion de calor. etc de la misma manera que cada sustancia puede representarse en una formula quimica.

Ademas las reacciones de desplazamiento son reacciones en el cual atomos de un elemento reemplazan ha atomos de otro elemento, de un compuesto.

ANTECEDENES

REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO: Son reacciones en el cual atomos de un elemento reenplazan ha atomos de otro elemento en un compuesto, toda las reacciones de desplazamiento simple son reacciones denominada redox, estas reacciones simple de desplazamiento se pueden agrupar en tres tipos:

- Un metal de un elemento desplaza a un ion metalico de otro elemento en solucion.

- Un mental de un elemento desplaza gas hidrogeno de un acido o del agua.

- Un elemto alogeno desplaza a otro elemento alogeno.

METAL: Se denomina a los elemento quimico caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad, poseer alta densidad, y ser sólidos a temperaturas normales (excepto el mercurio y el galio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.

OBJETIVOS

OBJETIVOS GENERALES

• Observar las reacciones de desplazamiento efectuadas experimentalmente.
  
  

OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Distinguir entre un cambio fisico y uno quimico.
• Clasificar las reacciones quimicas en base a la observacion y experimentacion.
• Reconocer reacciones quimicas en bases a ciertas manisfestaciones como son cambios de colo, desprendimiento de olor, desprendimiento de gases, formacion de precipitado,etc.
• Realizar diferentes tipos de reacciones con el fin de observar los cambios químicos que hayan tenido lugar.
• Analizar y explicar el por qué de las transformaciones

RESULTADOS CUANTITATIVOS

Al iniciar una actividad en el laboratorio las medidas o pesos que se utilizan en las soluciones deben de ser exactas para que al momento de dar un resultado sea confiable y de optima calidad.

RESULTADOS CUALITATIVOS

En la practica del vinagre con el clik que es un material de alambre se observo que la reaccion es constante y lenta ya que la concentracion del acido acetico es baja al 4%.

El vinagre con el magnecio es medianamente lento ya que se observo que el metal sube y se va observando una capa cristalizada.

CONCLUSION

Gracias al desarrollo de esta practicas obtuvimos muchos conocimientos como:

Las sustancias que se transforman o modifican en una reacción se llaman reaccionantes, reactivos o reactantes. Las sustancias nuevas que se originan en una reacción química se llaman productos ademas observamos los cambios fisicos y quimicos que se dio en cada uno de ellos, los resultado de dicha practica nos retroalimento los conocimientos vistos teoricamente, en nuestra vida cotidiana se ven tambien los resultado de dicha practica como: , tal como la oxidación del hierro en condiciones de libre exposición, la luminosidad que desprende una cinta de magnesio durante la combustión.

ANEXO

acido clorhidrico (NaOH)

En el primer tubo: de acido clorhidrico con el cobre va cambiando de color lentamente a un color amarillo opaco

En el segundo tubo: de acido clorhidrico con el clip se forman dos capas lo cual es una mezcla heterogenea en la superficie queda una capa solida y en el fondo una capa liquida hace constantemente efervesencia y se torna un color amarillo opaco.

En el tercer tubo: de acido clorhidrico con magnesio la reaccion observada fue inmediata la mezcla es homogenea

vinagre

En el primer tubo: Vinagre y el clip observamos que la reaccion es constante y lenta ya que la concentracion del acido es baja al 4%.

En el segundo tubo : Vinagre y magnesio su reaccion es medianamente lenta se observa que el metal sube y se va formando una capa cristalizada.

INTEGRANTES:

• MARIA OSPINO
• MARIA ORTEGA
• YOJANA BARBOSA
• LUZ ELIANA BALLEJO